Concours ENSCK 2022

Chimie en solution

Un litre d’une solution mère d’acide phosphorique $H_3PO_4$ a une densité de 1,96. Le pourcentage massique est de 50%.

Masses molaires : $M(H) = 1 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$, $M(P) = 31 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$, $M(O) = 16 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$.

Question 2

Quel volume doit-on prélever de cette solution mère pour préparer 350 mL d'une solution à 5.10⁻¹ mole.L⁻¹ ?

A) 5,8 mLB) 52,5 mLC) 17,5 mLD) 70 mL

Question 3

Soit une solution de 25 mL d'acide nitreux HNO₂ de concentration 4.10⁻² mole.L⁻¹. La constante d'acidité du couple (HNO₂/NO₂⁻) est égale à 1.10⁻⁴. Le taux (τ) d'avancement final de la réaction entre l'acide nitreux et l'eau est égal à :

A) 1%B) 25%C) 50%D) 5%

Question 4

Quel volume d'une base forte à 5.10⁻¹ mole.L⁻¹ est nécessaire pour neutraliser 25 mL d'acide nitreux HNO₂ à 4.10⁻² mole.L⁻¹ ?

A) 2 mLB) 5 mLC) 2 LD) 50 mL

Question 5

On ajoute 50 mL d'une base faible NH₃ de concentration 1.10⁻² mole.L⁻¹ aux 25 mL d'acide nitreux HNO₂ à 4.10⁻² mole.L⁻¹, le pH sera égal à :

A) 2B) 7C) 3D) 4

Oxydo-réduction

Soit la pile constituée d'une lame en étain (Sn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure d'étain (Sn²⁺ + 2Cl⁻) de concentration molaire 2.10⁻¹ mol.L⁻¹ et d'une lame en zinc (Zn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure de Zinc (Zn²⁺ + 2Cl⁻) de concentration molaire 4.10⁻¹ mol.L⁻¹ et d'un pont salin qui relie les deux solutions. Après une durée ∆t de fonctionnement de la pile, on observe un dépôt sur la lame d'étain et une diminution de la masse de la lame de zinc.

Masses molaires : M(Sn) ≈ 120 g.mol⁻¹, M(Zn) ≈ 65 g.mol⁻¹
1F ≈ 96000 C.mol⁻¹

Question 8

Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Δmₑ déposée sur la cathode pour un courant de 10 µA est de :

A) 0,75 µgB) 7,5 µgC) 75 µgD) 750 µg

Question 9

Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Δmₐ disparue à l'anode pour un courant de 80 µA est de :

A) -0,32 µgB) -6,40 µgC) -32,5 µgD) -65,00 µg

Question 10

L'équation du bilan de la pile s'écrit :

A) Sn + Zn²⁺ ⇄ Sn²⁺ + ZnB) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻C) Sn → Sn²⁺ + 2e⁻D) Sn²⁺ + Zn ⇄ Sn + Zn²⁺

Question 11

Théoriquement, l'arrêt de fonctionnement de la pile est dû à :

A) Dissolution totale de la lame d'étainB) Consommation totale des ions Sn²⁺C) Consommation totale des ions Zn²⁺D) Dissolution totale de la lame de zinc

Chimie organique

Un composé organique de formule brute CₓHᵧO_z est constitué de 48% de carbone et de 8% d'hydrogène. Sa masse molaire est 74 g.mol⁻¹.

M(H) = 1 g.mol⁻¹, M(C) = 12 g.mol⁻¹, M(O) = 16 g.mol⁻¹

Question 14

On mélange l'acide CₓHᵧO_z à un alcool, comment est appelée cette réaction :

A) AlcoolisationB) SaponificationC) EstérificationD) Acidification

Question 15

Le nom exact de la structure suivante selon la nomenclature UICPA est :

A) Acide 2-chloro-3-méthyl pent-3-èn-1-oïqueB) Acide 2-chloro-3,4-diméthyl pent-3-èn-1-carboxyliqueC) Acide 2-chloro-3,4-diméthyl but-3-èn-1-oïqueD) Acide 2-chloro-3-méthyl but-3-èn-1-carboxylique

Concours d'accès en 1ère année du cycle préparatoire ENSCK - 2022

Épreuve : Chimie

Chimie

Chimie en solution

Oxydo-réduction

Chimie organique